已知: ΨøSn4+/Sn2+ = +0.15V ΨøMnO4﹣/Mn2+= +1.491VΨøHg2+/Hg = +0.852V ΨøSO42﹣/SO32﹣= 0.17V下列哪组物质能共存？()
A. Sn2+和Hg2+
B. MnO4﹣和SO32﹣
C. Mn2+和SO42﹣
D. Hg和MnO4﹣
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电池反应Cr2O72﹣＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 的原电池符号(标准态)为( )
A. (-) Pt│Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)‖Cr2O72﹣(1mol.L﹣1),Cr3+(1mol.L-1)│Cr (+)
B. (-) Pt│Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)‖Cr2O72﹣(1mol.L-1),Cr3+(1mol.L-1),H+(1mol.L-1)| Pt (+)
C. (-) Pt│Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)‖Cr2O72﹣(1mol.L﹣1),Cr3+(1mol.L-1),H+(1mol.L-1)| Cr (+)
D. (-) Pt│Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)‖Cr2O72﹣(1mol.L﹣1),Cr3+(1mol.L-1)| Pt (+)
用镍片和1mol·L–1镍离子构成一个半电池, 锌片和1mol·L–1锌离子构成另一个半电池, 将这两个半电池相联组成原电池, 已知: ΨøNi2+/Ni== – 0.23V,ΨøZn2+/Zn= - 0.7628V, 则电池电动势为( )
A. – 0.5328V
B. 0.5328V
C. 0.9928V
D. –0.9928V
有关氧化数的叙述，不正确的是（ ）
A. 单质的氧化数总是0
B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2
C. 氧化数可以是整数或分数
D. 多原子分子中各原子氧化数代数之和是0
已知ψOHg2＋/Hg= 0.851V，ψOSn4＋/Sn2＋= 0.151V，如果设计为汞-锡原电池，则该原电池的电动势Eθ为V，该电池反应的标准平衡常数Kθ为 。
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