【单选题】下列说法中不正确的是

A. σ键比π键的键能大
B. 形成σ键比形成π键电子云重叠多
C. 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短
D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍

【单选题】NCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道

A. 两个sp轨道,一个p轨道成键
B. 三个sp3轨道成键
C. px、Py 、Pz 轨道成键
D. 三个sp2轨道成键

【判断题】原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。

A. 对
B. 错

【判断题】s 电子与s电子配对形成的键一定是σ键,而p电子与p电子配对形成的键则一定是π键。

A. 对
B. 错

【判断题】CH4分子中,C原子采取sp3 等性杂化,在CH3Cl分子中,C原子采取的是sp3不等性杂化。

A. 对
B. 错

【判断题】当分子的中心原子以sp3 杂化成键时,分子的空间构型一定为四面体。

A. 对
B. 错

【判断题】CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成的。

A. 对
B. 错

【论述题】形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成?(形成 σ 键时原子轨道的重叠均沿x轴)⑴ Cl2 ⑵ N2 ( π 分子轨道 ) ⑶ CO ( σ 分子轨道) ⑷ HCl

【论述题】为什么BF3 是平面三角形的几何构型,但NF3 却是三角锥形的几何构型?

【论述题】PCl3 的空间几何构型为三角锥形,键角略小于109º28′,SiCl4 是四面体形,键角为109º28′,试用杂化轨道理论加以说明。