题目内容

在下列溶液中HCN电离度最大的是（）

A. 0.1 mol L-1 NaCN
B. 0.1 mol L-1 KCl和0.2 mol L-1 NaCl混合液
C. 0.2 mol L-1 NaCl
D. 0.1 mol L-1 NaCN和0.1 mol L-1 KCl混合液

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计算0.1mol·L-1 HAc(KӨa ≈10-5)溶液中[H+] = ()

A. 10-5 mol·L-1
B. 10-2 mol·L-1
C. 10-1 mol·L-1
D. 10-3 mol·L-1

向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的（）

A. pH值增大
B. 酸性增强
C. ceq(H+)离子浓度减小
D. pH值不变

将pH=3.00的强酸与pH=11.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=（）

A. 9.00
B. 8.00
C. 7.00
D. 5.00

在一定温度下，0.10 mol/L的醋酸溶液稀释成0.050 mol/L的醋酸溶液，其中电解质的电离平衡常数和电离度都不变。

A. 对
B. 错