已知EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθSn4+/Sn2+=0.15V，那么Fe3+和Sn2+反应的平衡常数lgK’是（）
A. 5.25
B. 10.51
C. 21.02
D. -10.51
E. -21.02
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关于碘标准溶液的叙述错误的是（）
A. 由于碘单质挥发性大，因此碘标准溶液不宜用直接法进行配制
B. 标定碘标准溶液常用的基准物是草酸钠
C. 标定碘标准溶液常用的基准物是As2O3
D. 可以用硫代硫酸钠标准溶液标定碘标准溶液
E. 配制碘溶液时应先将碘单质溶解在浓KI溶液中再进行稀释
间接碘量法中下列操作正确的是（）
A. 边滴定边快速摇动
B. 加入过量的KI，在室温避免强光照射的地方滴定
C. 在70~80℃恒温下滴定
D. 滴定开始便加入淀粉指示剂
E. 滴定时不摇动
在1mol·L-1H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+，sp时电势为1.06V，(滴定突跃的电位为0.86~1.26V)，指示剂应选择：
A. 二苯胺磺酸钠（EӨ' = 0.85 V）
B. 邻苯氨基苯甲酸（EӨ' = 0.89 V）
C. 邻二氮菲-亚铁（EӨ' = 1.06 V）
D. 硝基邻二氮菲-亚铁（EӨ' = 1.25 V）
以20mL0.10mol·L-1Fe3+的HCl溶液与20mL0.050mol·L-1SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为：（已知在1mol·L-1HCl溶液中，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.14V）
A.0.14 V
B. 0.50 V
C. 0.68 V
D. 0.32 V
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