超星 - 第七章氧化还原与电极电势.xls - 查题吧

单选题

下列电对Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的φɵ值分别是-0.136、0.3419、-0.447和0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）

A. Cu2+和Fe
B. Ag+和Fe
C. Sn2+和Fe
D. Ag和Sn

单选题

原电池符号为（－）Zn| ZnSO4(c1)|| Fe2(SO4)3(c2)，FeSO4(c3)| Pt（＋）。若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 不能确定

单选题

在室温下，Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+和2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+两个反应都能自发进行，由此可知3个电对的电极电势的大小为（）

A. φCl2/Cl->φFe3+/Fe2+>φCu2+/Cu
B. φCl2/Cl->φCu2+/Cu>φFe3+/Fe2+
C. φCu2+/Cu>φFe3+/Fe2+>φCl2/Cl-
D. φFe3+/Fe2+>φCl2/Cl->φCu2+/Cu

单选题

298.15K时，φɵBr2/Br- =1.065V，φɵHg2+/Hg22+=0.92V，φɵFe3+/Fe2+ =0.771V，φɵSn2+/Sn =-0.136V。标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是（）

A. Br2 和Hg2+
Br-和Fe3+
C. Sn和Fe3+
D. Fe3+和Hg22+

单选题

含有Br-和I-的混合溶液中，cBr-=cI-=1mol/L，欲使I-被氧化为I2，而Br-不被氧化，应选择的氧化剂为（）（其中φɵI2/I- =0.536V 、φɵBr2/Br- =1.065V）

A. Cl2（φɵCl2/Cl- =1.360V）
B. Fe2+（φɵFe2+/Fe -0.440V）
C. MnO4-（φɵMnO4-/Mn2+ =1.51V）
D. Fe3+（φɵFe3+/Fe2+=0.771V）

单选题

根据在标准状态时下列反应均正向进行，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O ，2Fe3++2S2O32－==2Fe2++S4O62－判断φɵ最小的电对是（）

A. Cr2O72－/ Cr3+
B. Fe3+/ Fe2+
C. S4O62－/ S2O32－
D. S2O32－/ S4O62－

单选题

配平好的半反应方程式: HSO3－+H2O→SO42－+H++e的系数从左至右依次是（）

A. 1、1、1、1、1
B. 1、1、1、2、2
C. 1、2、1、5、2
D. 1、1、1、3、2

单选题

根据下列反应构成原电池，其电池符号为（）Cd+2H+（1.5mol·L－1）==Cd2+（1.0mol·L－1）+H2（98kPa）

A. （－）Cd| Cd2+ || H+ | H2（＋）
B. （－）Cd| Cd2+ || H+ | H2 | Pt（＋）
C. （－）Cd| Cd2+（1.0mol·L－1）|| H+（1.5mol·L－1）| H2（98kPa） | Pt（＋）
D. （－）Pt | H2（98kPa）| H+（1.5mol·L－1）|| Cd2+（1.0mol·L－1）|Cd（＋）

单选题

当溶液中H+浓度增加时，下列电对的电极电势增强的是（）

A. H2O2+2H++2e==2H2O
B. Cl2+2e==2Cl－
C. Zn2++2e==Zn
D. S2O82－+2e==2SO42—

单选题

下列物质中既能作氧化剂又能作还原剂的是（）。

A. F2
B. H2O2
Cu
D. Zn

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