用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的条件是:( )

A. 加催化剂
B. H2SO4酸性
C. 水浴加热至65℃
D. HCl酸性
E. 暗处放置10min

在氧化还原滴定中当氧化剂和还原剂两个半反应中，转移电子数相等，即n1=n2 ，则化学计量点应在滴定突跃的 。若n1≠n2 则计量点偏向电子转移数 的电对一方

(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快________________(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快________________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-________________(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加________________(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反

引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有 、 和 。

判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高，偏低，无影响)。K2Cr2O7法测铁，SnCl2加入不足 _______ _________________

已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683 mol•L-1，则该溶液对Fe2O3的滴定度为 g• mL-1。(已知M Fe2O3=159.7 g• moL-1)

在0.1mol.L-1的HCl介质中φο’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，φο’(Sn4+/Sn2+)=0.14V。则用Sn2+还原Fe3+时， 反应的平衡常数为 ，反应至化学计量点时的电位为 。

碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液，在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用：S2O32- + H2CO3 → HSO3- + HCO3- + S↓，若用此Na2S2O3滴定I2，消耗Na2S2O3量____________(增大或减小)，从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。

用草酸标定 KMnO4时, 若酸度过低，会使测定结果(填偏高, 偏低, 无影响) ___________。

已知0.2005 g H2C2O4·2H2O恰能与32.71 mL的 KMnO4溶液完全反应。则此KMnO4溶液的浓度是____________ mol.L-1 。[ Mr( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ]