超星 - 第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法

单选题

铜锌原电池的反应是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,标准状态时负极的氧化还原电对表示正确的是:()

A. Zn2+/Zn
B. Cu/Cu2+
C. Zn/Zn2+
D. Cu2+/Cu

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单选题

在一含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入一种氧化剂,欲使I-氧化为I2,而Cl-、Br-不被氧化,应选用的氧化剂是()(已知: φθ(Cl2/Cl-)=1.36V φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33Vφθ(Br2/Br-)=1.06Vφθ(Fe3+/ Fe2+)=0.77Vφθ(I2/I-)=0.54Vφθ(Sn4+/ Sn2+)=0.15Vφθ(Fe2+/ Fe)=-0.447V

A. FeSO4
B. K2Cr2O7
C. Fe2(SO4 )3
D. SnCl4

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单选题

标准状态下,下列反应均能自发:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,2 Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+ 则下列关系式正确的是()

A. φθ(Fe3+/ Fe2+)>φθ(Sn4+/ Sn2+)>φθ(Cr2O72-/ Cr3+)
B. φθ(Cr2O72-/ Cr3+)>φθ(Fe3+/ Fe2+)>φθ(Sn4+/ Sn2+)
C. φθ(Fe3+/ Fe2+)>φθ(Cr2O72-/ Cr3+)>φθ(Sn4+/ Sn2+)
D. φθ(Sn4+/ Sn2+)>φθ(Fe3+/ Fe2+)>φθ(Cr2O72-/ Cr3+)

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单选题

在一含有Cl- 、Br- 、I- 的混合溶液中加入一种氧化剂,欲使I- 氧化为I2,而Cl-、Br- 不被氧化,应选用的氧化剂是()。 (已知:φθ(Cl2/Cl-)=1.36V;φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V;φθ(Br2/Br-)=1.06V;φθ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V;φθ(I2/I-)=0.54V ;φθ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V)

A. FeSO4
B. K2Cr2O7
C. Fe2(SO4 )3
D. SnCl4

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单选题

根据能斯特方程,在一个电对中,导致电极电势变大的是()。

A. 氧化态物质生成配离子
B. 氧化态物质生成沉淀
C. 还原态物质生成沉淀
D. 还原态物质浓度增加

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单选题

下列说法不正确的是()

A. 标准电极电势是一个相对值
B. 电极电势反映了水溶液中物质的氧化还原能力
C. 电极电势数值的大小与得失电子数目有关
D. 实际生活中,常用甘汞电极做参比电极。

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单选题

铜锌原电池的反应是:Zn + Cu2+ = Zn2++ Cu,负极的氧化还原电对表示正确的是()。

A. Zn2+/ Zn
B. Cu/Cu2+
C. Zn/ Zn2+
D. Cu2+/Cu

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单选题

25℃,对于电极反应O2+4H++4e- =2H2O来说,当p(O2)=100kPa时,酸度与电极电势的关系式是()。

A. j =jy+0.0591pH
B. j =jy-0.0591pH
C. j =jy+0.0148pH
D. j =jy-0.0148pH

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单选题

下列几组电对中,最强的氧化剂和还原剂分别是()。 φθ(Cl2/Cl-)=1.36V ; φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V; φθ(I2/I-)=0.54V; φθ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V

A. Cl2 和Cl-
B. Sn4+和 Sn2+
Cl2 和 Sn2+
D. Cr2O72-和 I-

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单选题

Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+ 则:() 。

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