关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
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下列说法正确的是()A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素
A. 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B. 离子键只存在于离子化合物中
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 离子化合物中必定含有金属元素
下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl
A. H2S和Na2O2
B. H2O2和CaF2
C. NH3和N2
D. HNO3和NaCl
在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
若ABn分子的中心原子A上没有孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确
A. 若n=2,则分子的立体构型为V形
B. 若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C. 若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确