由于乙酸的解离平衡常数Ka=[H+][Ac-]/[HAc],所以只要改变乙酸的起始浓度即[HAc],Ka必随之改变。
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水的离子积在18℃时为6.4×10-15,25℃时为1.00×10-14,即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。
A. 对
B. 错
按酸碱质子理论,HCN-CN-为共轭酸碱对,HCN是弱酸,CN-是强碱。
A. 对
B. 错
稀释10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL,则HAc的解离度增大,平衡向HAc解离方向移动,H+离子浓度增大。
A. 对
B. 错
根据稀释定律,弱碱溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中OH-浓度越大,溶液pH值越大
A. 对
B. 错
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