298K下N2O4(g) = 2NO2 (g)的ΔrGmӨ = 4.78 kJ·mol-1。若把气体当作理想气体处理, 在298K,的条件下,化学反应平衡常数KfӨ = KpӨ的值为0.1452。反应的摩尔Gibbs自由能变ΔrGm 为5492.8 J/mol。化学反应亲和势为（）反应向着逆反应方向进行
A. 5492.8
B. -5492.8
C. -549.28
D. 549.28
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用逸度表示某气体反应平衡常数为KfӨ, 则KfӨ与下述物理量中有关的是（）
A. 催化剂的加入
B. 惰性气体的含量
C. 系统的总压力
D. 温度
已知反应 2A=B+ 3C在等温条件下, 标准平衡常数KpӨ= 0.25。那么,在此条件下,反应 0.5 B+ 1.5C= A的标准平衡常数KpӨ为( )
A. 0.25
B. 0.5
C. 1
D. 2
温度从275K升高到300K，反应的平衡常数加倍，设该反应的标准摩尔反应焓变与温度无关，则该反应的ΔrHmӨ为J·mol-1
A. 19017
B. 1901.7
C. 190.17
D. 19.17
反应A + B⇌C+ D中各气体当理想气体时,在873K,pө下达化学平衡,当压力增至1.2pө时,平衡点将:
A. 向右移动
B. 不移动
C. 向左移动
D. 不确定
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