题目内容

根据酸碱质子理论，在水溶液中共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为（）

A. Ka=Kb
B. KaKb=1
C. Ka+Kb=1
D. KaKb=Kw
E. Ka=KbKw

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

用0.20mol·L-1HAc和0.20mol·L-1NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 L PH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L-1HAc溶液为（HAc的pKa=4.74， lg1.82=0.26）（）

A. 6.4×102 ml
B. 6.5×102 ml
C. 3.5×102 ml
D. 4.5×102 ml
E. 2.3×102 ml

查看答案

下列溶液中[Ac-]最大的是（）

A. 0.5升0.1mol·L—1HAc溶液
B. 0.5升0.1mol·L—1HAc溶液中含有0.1molHCl
C. 0.5升0.1mol·L—1HAc溶液中含有0.1molNaCl
D. 0.5升0.1mol·L—1HAc溶液中含有0.1molNaAc
E. 0.5升0.1mol·L—1HAc溶液中含有0.1molNa2SO4

查看答案

向0.030mol·L-1HAc（Ka=1.76×10-5）溶液中加入NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.10 mol·L-1，则溶液的pH值接近于（已知lg3.3=0.522)（）

A. 5.72
B. 5.27
C. 4.75
D. 4.23
E. 2.87

查看答案

将0.20 mol·L-1HAc和0.20 mol·L-1NaAc溶液等体积混合，其PH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的PH值是（）

A. 2.4
B. 9.6
C. 7.0
D. 4.8
E. 3.6

查看答案

根据酸碱质子理论，在水溶液中共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为（ ）

A. Ka=Kb B. KaKb=1 C. Ka+Kb=1 D. KaKb=Kw E. Ka=KbKw

用0.20mol·L-1HAc和0.20mol·L-1NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 L PH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L-1HAc溶液为（HAc的pKa=4.74， lg1.82=0.26） （ ）

下列溶液中[Ac-]最大的是（ ）

向0.030mol·L-1HAc（Ka=1.76×10-5）溶液中加入NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.10 mol·L-1，则溶液的pH值接近于（已知lg3.3=0.522)（ ）

将0.20 mol·L-1HAc和0.20 mol·L-1NaAc溶液等体积混合，其PH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的PH值是（ ）

根据酸碱质子理论，在水溶液中共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为（）

A. Ka=Kb
B. KaKb=1
C. Ka+Kb=1
D. KaKb=Kw
E. Ka=KbKw

用0.20mol·L-1HAc和0.20mol·L-1NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 L PH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L-1HAc溶液为（HAc的pKa=4.74， lg1.82=0.26）（）

下列溶液中[Ac-]最大的是（）

向0.030mol·L-1HAc（Ka=1.76×10-5）溶液中加入NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.10 mol·L-1，则溶液的pH值接近于（已知lg3.3=0.522)（）

将0.20 mol·L-1HAc和0.20 mol·L-1NaAc溶液等体积混合，其PH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的PH值是（）