从标准电极电位可以看出，MnO2+ 4HC1 =MnCl2+ 2H2O + Cl2 反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是：（E0(MnO2/Mn2+)=1. 23V、 E0(Cl2/2Cl-)=1. 36V）
A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
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增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于（）的影响。
A. 反应物浓度的影响
B. 温度的影响
C. 催化剂的影响
在标定高锰酸钾溶液，近终点时液温不低于 65℃的原因是（）的影响。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂。
D. 诱导反应
在丙烯酸中含一定量的苯酚时，可延长丙烯酸在热天时的贮存期，其原因是（）的影响。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 诱导反应
下列对氨羧配位剂的叙述中，不正确的是：
A. 氨羧配位剂是一类有机通用型螯合试剂的总称
B. 氨羧配位剂能与金属离子形成多个五元环
C. 常用的氨羧配位剂有 EDTA、DCTA、EGTA 等
D. 最常用的氨羧配位剂是 NTA
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