将pH=2.00和pH=3.00的盐酸溶液等体积混合。近似计算混合液pH时，有以下两种方法：
方法1：
溶液(1)中：c(H⁺)=1.00×10^-2mol·L^-1
溶液(2)中：c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1
混合后：c(H⁺)=5.5×10^-3mol·L^-1
pH=2.26
方法2：
溶液(1)中：c(OH^-)=1.00×10^-12mol·L^-1
溶液(2)中：c(OH^-)=1.00×10^-11mol·L^-1
混合后：c(OH^-)=5.5×10^-3mol·L^-1
pOH=11.26，pH=2.74
所得结果不同。哪种方法正确？为什么？