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常温下,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它们的电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最大的是( )

A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3

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解离度α表示的是()

A.未电离的弱电解质分子数与已电离的弱电解质分子数的比值
B.已电离的弱电解质分子数与未电离的弱电解质分子数的比值
C.已电离的弱电解质分子数与弱电解质分子总数的比值
D.弱电解质分子总数与已电离的弱电解质分子数的比值

当弱电解质α<5%时,稀释定律的近似表达式是( )

A.α=Ka/c
B.α=√(cKa)
C.α=cKa
D.α=√(Ka/c)

NH3的Kb=10-4.76,则0.1mol/L NH3·H2O水溶液的pH是( )

A.9.26
B.11.12
C.4.48
D.2.88

已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/L NaR溶液的pH是( )

A.9.0
B.10.0
C.11.0
D.12.0

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