题目内容

符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素？（1）最外层有6个p电子；（2）n=4，l=0轨道上的两个电子和n=3、l=2轨道上的5个电子是价电子；（3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子；（4）+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同；（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大；（6）在各周期中，第一电离能I1最高的一族元素；（7）电负性相差最大的两个元素；（8）+1价离子最外层有18个电子。

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写出下列各种情况的合理量子数。（1）n = ，l = 2， m = 0， ms = +1/2 （2）n = 3，l = ，m = 1，ms = －1/2 （3）n = 4，l = 3，m = 0，ms =（4）n = 2，l = 0，m = ，ms = +1/2 （5）n = 1，l = ，m = 0 ，ms = 。

某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，各电子能量由低到高的顺序为（若能量相同，则排在一起）。

试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：（1）18Ar （2）26Fe （3）53I （4）47Ag

根据下列原子的价电子层结构填表：