某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y。当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大2倍时，v增大为原来的1.41倍，则x、y分别为
A. x=0.5，y=1
B. x=2，y=0.7
C. x=2，y=0.5
D. x=2，y=2
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已知反应AB→A+B的速率常数k＝0.0693s-1，当AB的浓度分别为0.1mol·L-1和1 mol·L-1时，则该反应的半衰期分别为
A. 1s;1s
B. 10s；10s
C. 1s；10s
D. 10s；1s
升高温度可以加快化学反应速率，其主要原因是
A. 增加了反应物分子的平均动能
B. 改变了反应途径
C. 增加了活化分子的总数
D. 改变了反应活化能
一级、二级和零级反应的半衰期
A. 都与k和c0有关
B. 都与c0有关
C. 都与k有关
D. 都与k和c0无关
某化学反应进行30min，反应完成50%，进行60min,恰好完全反应，则此反应是
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 不能确定
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