题目内容

要使原电池 (-) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+) 的电池电动势增大，可以采取的措施是

A. 增大极板的面积
B. 增大Zn2+的浓度
C. 增大Cu2+ 的浓度
D. 降低Cu2+ 的浓度

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已知φy (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，φy (Fe2+/Fe) =–0.41V，φy (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，φy (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，下列几种物质中相对最强的氧化剂是：

A. Fe3+
B. Sn4+
C. Fe2+
D. Sn2+

对于反应2BrO3-+3N2H4→ 2Br-+3N2+6H2O来说，方程△rGm= -nFE中的n为

A. 2
B. 6
C. 8
D. 12

增加电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是A.正极加入氨水B.负极加氨水C.正极加NaClD.负极加CuCl2

A
B
C
D

下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是A.Cl2+2e-=2Cl-B.Sn4++2e-=Sn2+C.Fe2++2e-=FeD.2H++2e-=H2

A
B
C
D