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正催化剂不能改变原有的平衡状态,只能缩短平衡到达的时间。

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某反应A(s) = B(g) + C(s)DrGmØ= 40 kJ/mol(1)计算该反应在298K时的KØ；(2)当B的分压降为1.02´10-3kPa时，反应能否正向自发进行?

已知反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，在1000℃时KØ= 1.6´102，1227℃时KØ=2.10´103，计算：(1)该反应的DrHmØ是多少?是吸热反应还是放热反应?(2)1000℃和1227℃时DrGmØ分别是多少?

已知反应：C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) (1)计算反应的DrHmØ、DrSmØ，判断298K时反应方向并求KØ（298K）；(2)判断900℃时反应方向并求KØ（1173K）；(3)在900℃时，若p(CO) = 1013.25kPa、p(CO2)=202.65kPa，判断该反应方向。

室温时建立了下述平衡：A(g) + B(s) = C(g)，l dm3的烧瓶中有1.0 mol A和1.0 mol的C物质与固体B处于平衡；求(a)室温时Kp是多少?(b)升高温度至310K时又建立了新的平衡，这时多生成0.67 mol的B。此温度下的Kp是多少？对应的DrGmØ又是多少？