题目内容

假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是（）

A. 3，2，2，1/2
B. 3，1，-1，1/2
C. 1，0，0，-1/2
D. 2，-1，0，1/2
E. 1，0，0，1/2

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氢原子的s轨道角度波函数（）

A. 与θ，φ无关
B. 与θ有关
C. 与θ，φ有关
D. 与r有关
E. 与θ，φ，r有关

a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( )

A. a>b>c
B. a> c > b
C. a>b=c
D. c> a>b

氢原子1s电子在核外空间出现的概率以r=52.9pm附近的薄球壳夹层内为最大。

A. 对
B. 错

核外电子排布要服从能量最低原理，就是指电子应依次由低能级向高能级排布。

A. 对
B. 错