题目内容

某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为

A. E1/E2=1
B. E1/E2=0.5
C. E1/E2=0.25
D. E1/E2=2

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将下列自发进行的反应,Fe2+(c1)+Ag+(c2) = Fe3+(c3)+Ag组成一原电池,其电池符号为

A. (-)Fe3+(c3)½Fe2+(c1)½½Ag+(c2)½Ag(+)；
B. (-)Pt½Fe3+(c3)½Fe2+(c1)½½Ag+(c2)½Ag(+)；
C. (-)Pt½Fe2+(c1)，Fe3+(c3)½½Ag+(c2)½Ag(+)；
D. (-)Pt½Fe3+(c3)，Fe2+(c1)½½Ag+(c2)，Ag(+)

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已知电极反应O2+2H2O+4e-=4OH- ,Eθ= 0.401V,当pH=12.00,p(O2)=101.3kPa 时,上述电对的电极电势是

A. -0.52V
B. 0.52V
C. 0.28V
D. 0.37V

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已知jθSn4+/Sn2+=0.15V，jθCu2+/Cu=0.34V，jθFe3+/Fe2+=0.77V，jθCl2/Cl-=1.36V在标准状态下能自发进行的反应是

A. Cl2+Sn2+ ® 2Cl-+Sn4+
B. 2Fe2++Cu2+ ® 2Fe3++Cu
C. 2Fe2++Sn4+ ® 2Fe3++Sn2+
D. 2Fe2++Sn2+ ® 2Fe3++Sn4+

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若电极反应Sn2+ -2e−→ Sn4+的φθ为0.151V,则若电极反应Sn4+ +2e−→Sn2+的φθ为-0.151V。

A. 对
B. 错

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某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为

A. E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2

将下列自发进行的反应,Fe2+(c1)+Ag+(c2) = Fe3+(c3)+Ag组成一原电池,其电池符号为

已知电极反应O2+2H2O+4e-=4OH- ,Eθ= 0.401V,当pH=12.00,p(O2)=101.3kPa 时,上述电对的电极电势是

已知jθSn4+/Sn2+=0.15V，jθCu2+/Cu=0.34V，jθFe3+/Fe2+=0.77V，jθCl2/Cl-=1.36V在标准状态下能自发进行的反应是

若电极反应Sn2+ -2e−→ Sn4+的φθ为0.151V,则若电极反应Sn4+ +2e−→Sn2+的φθ为-0.151V。

A. E1/E2=1
B. E1/E2=0.5
C. E1/E2=0.25
D. E1/E2=2