在一定温度下Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度下Zn(OH)2的Kspθ为（）。
A. 4.0×10-18
B. 8.0×10-18
C. 3.2×10-17
D. 4.0×10-12
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在0.10 mol L-1Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol L-1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是（）。（已知Kspθ(FeS) = 6.3×10-18，H2S的Ka1θ = 1.1×10-7，Ka1θ = 1.3×10-13）
A. pH ≥ 2.32
B. pH ≤ 2.32
C. pH ≤4.10
D. pH ≥ 4.10
下列叙述正确的是（ ）。
A. 标准溶度积常数大者，溶解度也大
B. 由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
C. 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的标准溶度积常数不变
在Ag2CrO4饱和溶液中，加入K2CrO4固体，平衡时（ ）。
A. c(Ag+)=2c(CrO42-)
B. c(Ag+)¹2c(CrO42-)，[c(Ag+)/cθ]2·[c(CrO42-)/cθ]=Kspθ(Ag2CrO4)
C. c(Ag+)=2c(CrO42-)，[c(Ag+)/cθ]2·[c(CrO42-)/cθ]=Kspθ(Ag2CrO4)
D. c(Ag+)¹2c(CrO42-)，[c(Ag+)/cθ]·[c(CrO42-)/cθ]=Kspθ(Ag2CrO4)
金属氢氧化物M(OH)n的标准溶度积常数为Kspθ，其溶于铵盐溶液的反应为：M(OH)n+nNH4＋= Mn++nNH3·H2O，则该反应的标准平衡常数为（ ）。
A. [Kbθ(NH3·H2O)]n/Kspθ(M(OH)n)
B. Kspθ(M(OH)n)·Kbθ(NH3·H2O)
C. Kspθ(M(OH)n)/[Kbθ(NH3·H2O)]n
D. [Kspθ(M(OH)n)·Kbθ(NH3·H2O)]-1
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