O的电离能稍低于N。写出这两种元素原子的电子构型,并解释两者电离能高低的反常 结果。
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已知下列两类晶体的熔点为: (1)NaF:993℃; NaCl:810℃; NaBr:747℃; NaI:661℃ (2)SiF4:-90.2℃; SiCl4:-70℃; SiBl4:5.4℃; Sil4:120.5℃ 试说明为什么钠的卤化物的熔点总比相应硅的卤化物的熔点高?为什么钠的卤化物的熔点总递变规律和硅的卤化物不一致?
周期表可以划成哪几个区?这些区中元素各有什么特征?
分子问力有哪几种?分子间力的大小对物质的物理性质有何影响?