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若已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, φθ(I2/I-) = 0.54V, 则反应2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ 组成标准原电池的电动势为：
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下列氧化剂中，当增加介质的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：
原电池(－)Zn│Zn2＋(1 mol•L-1 )‖Ag＋(1 mol•L-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80 V，φoZn2＋/Zn＝－0.76 V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：
人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0 V。标准电极是：
已知φɵ(I2/I－)= +0.535V, φɵ(Br2/Br－)= +1.065V, φɵ(Cl2/Cl－)=+1.358V，选择下列哪一电对中的氧化剂，使I－氧化为I2、Br－氧化为Br 2，但不使Cl－氧化：
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