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写出铜-锌原电池的电池符号(设CuSO4和ZnSO4的浓度均为1.00mol·L-1)。____
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反应MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1mol·L-1)+ 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的电池符号是:____。
当溶液pH值增大时,电对MnO4-/Mn2+的电极电位会变____(选填高或低)。
KMnO4和K2Cr2O7都要在酸性环境中才具有强的氧化性,在滴定时需用缓冲溶液控制它们的酸度。 ____
将反应 Zn+ 2Fe3+= Zn2+ + 2Fe2+设计为原电池,若在锌半电池溶液中加入下列溶液后,电池电动势E值变大,则加入了( )
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