题目内容

将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将( )

A. 增大
B. 不变
C. 变小
D. 无法判断

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已知下列电对中,电极电势与溶液pH值无关的是( )。

A. H2O2 / H2O
B. IO3- / I-
C. MnO4- / MnO42+
D. MnO2 / Mn2+

使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而电极电势φ值增加的是( )

A. Cu2++2e- = Cu
B. I2 + 2e- = 2I-
C. Fe3++e- = Fe2+
D. 2H++ 2e-=H2

使下列电极反应中有关离子浓度增大一倍,而电极电势φ值增大的是( )

A. Cu2++2e- = Cu
B. I2 + 2e- = 2I-
C. Fe3++e- = Fe2+
D. Sn4++ 2e-= Sn2+

欲使(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2) ║ MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt (+)的正极电极电势增大,应选用的方法是( )

A. 增大Fe3+的浓度
B. 增大MnO4-浓度,减小H+的浓度
C. 减小MnO4-浓度,增大H+的浓度;
D. 增大MnO4-的浓度和H+的浓度。