题目内容

由标准钴电极(Co2+/Co)和标准氯电极组成原电池，测得电动势为1.64V，此时钴电极作为负极，已知标准电极(Cl2/Cl–)电极电势为1.36V，求(1)标准钴电极的电极电势φy(Co2+/Co)；(2)电池反应方程式；(3) 当氯气的压力增大或减小时，φ (Cl2/Cl–)将发生怎样的变化

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应：2Cu+(aq) == Cu2+(aq)+Cu(s),试计算25℃时，该反应的标准电池电动势EӨ和KӨ分别是多少?[已知φӨ(Cu2+/Cu+)=0.163V, φӨ(Cu+/Cu)=0.521V]

已知下列两个电对的标准电极电势如下Ag+(aq)+e– = Ag(s); φy(Ag+/Ag)= 0.7996 VAgBr(s)+ e– = Ag(s)+Br– (aq); φy(AgBr/Ag)=0.0730 V计算AgBr的溶度积。

剖视方向线的长度为（）mm。

A. 4~5
B. 4~6
C. 3~5
D. 44~5

剖面图的种类有

A. 全剖面图
B. 半剖面图
C. 阶梯剖面图
D. 旋转剖面图
E. 分层剖切剖面图