量子力学告诉我们：ns能级有个轨道，np能级有 个轨道，nd能级有轨道，nf能级有个轨道.而每个轨道里最多能容纳个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是尽可能分占各个等价轨道，并且自旋方向，这个规则是洪特规则。
关于原子轨道，下列说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体型
B. 甲烷分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列对sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角比较，得出结论正确的是
A. 中心原子采用sp杂化轨道得到的夹角最大
B. 中心原子采用sp2杂化轨道得到的夹角最大
C. 中心原子采用sp3杂化轨道得到的夹角最大
D. 中心原子采用sp、sp2、sp3杂化轨道得到的夹角相等
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成的三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气的相对分子质量大于甲烷
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