题目内容

缓冲溶液pH计算公式是（）

A.pH = pKa1 + lg（c共扼碱/c酸）
B.pH = pKa1 - lg（c共扼碱/c酸）
C.[H+] = (CKa)1/2
D.[H+] = (Ka)1/2
E.[H+]= (C/Kh)1/2

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由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）

A. 4.0
B. 5.0
C. 7.0
D.10.0
E. 14.0

现有0. l0 mol/L HCl 溶液，如果加入等体积的l.0 mol/LNaAc溶液，则混合溶液的pH是多少 ( )

A.1
B.8.29
C.4.75
D.13.65
E.5.71

在250ml浓度为0.20mol/L的HAc溶液中，需加人多少克固体NaAc才能使其 [H+]浓度降低100倍。(已知Ka= 1.75 x10-5) ( )

A. 3.8
B.2.8
C.1.4
D.13.8
E.5.7

H3PO4水溶液电离常数的规律是（）

A.Ka1 B.逐级递增
C.Ka1>Ka2>Ka3
D.逐级递减
E.无法判定