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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

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某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

A. HNO3
B. H3PO4
C. H2SO4
D. HClO4

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 17(35)Cl与17(37)Cl得电子能力相同

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

有四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第周期第族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(填化学式)。(3)Z和W的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。(4)X的最高价氧化物的化学式为。