题目内容

H2+2Fe3+=2H++2Fe2+对应的原电池中，正极半反应为

A. Fe2+-2e-=Fe3+
B. Fe3++e-=Fe2+
C. H2+2e-=2H+
D. 2H+-2e-=H2

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已知Eɵ(MnO2/Mn2+)=1.224V，Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，由这两个电对构成原电池，则其标准电动势为

A. 1.995 V
B. 0.318 V
C. 0.453 V
D. -0.453 V

在离子方程式Cr2O72-+6Fe2++ H+=2Cr3++6Fe3++ H2O中，空缺处从左到右的系数为

A. 10，5
B. 12，6
C. 8，4
D. 14，7

已知Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，改变浓度，使Fe3+/Fe2+的浓度比为0.010，根据能斯特方程式，此时E(Fe3+/Fe2+)的值为

A. 0.712 V
B. 0.594 V
C. 0.771 V
D. 0.653 V

Eɵ(I2/I-)=0.536V，Eɵ(Cu2+/Cu+)=0.153V，则其中的氧化剂是

A. Cu2+
B. Cu+
C. I2
D. I-