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在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度， pH值，电离常数。（填“增大”“减小”或“不变” ）

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选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值对于HAc-NaAc缓冲体系（1）决定体系pH值的主要因素：（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:

已知18℃时水的K0W =6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol· L－1，pH为。

今有0.10mol·L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka= ；若该酸浓度为0.20mol·L－1，试计算其电离度α= ；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C= 。

取0.1mol·L－1某一元弱酸溶液50mL与 20mL0.1mol· L－1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K= 。