题目内容

2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是()

A. 2.9 g
B. 4.6 g
C. 5.5 g
D. 6.9 g

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是()

A. Zn和Fe
B. Mg和Zn
C. Al和Mg
D. Cu和Fe

在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()

A. 钛合金
B. 铜
C. 钢
D. 硬铝

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2

A. ①②
B. ②③
C. ①③④
D. ①②④

硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为()

A. 0.025 mol/L
B. 0.050 mol/L
C. 0.10 mol/L
D. 0.25 mol/L