根据Eθ[AgI/Ag]= - 0.151V,Eθ[AgBr/Ag]=0.095V,则金属银可自发溶于 ( )

A. 盐酸
B. 氢溴酸
C. 氢碘酸
D. 氢氟酸

已知:EθA[V]=O2-H2O2-H2O [0.69/1.76],EθB[V]=O2-H2O2-OH- [-0.07/0.87]说明H2O2的歧化反应 ( )

A. 无论酸、碱介质都不能发生
B. 只在酸性介质中发生
C. 无论酸、碱介质都能发生
D. 只在碱性介质中发生

已知:Eθ[Sn4+/ Sn2+]=0.15V,Eθ[Fe3+/Fe2+]=0.77V,则此两电对中,最强的还原剂是 ( )

A. Sn4+
B. Sn2+
C. Fe3+
D. Fe2+

已知Eθ[Cl2/ Cl-]= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是 ( )

A. Cl2+2e- = 2Cl-
B. 2 Cl- - 2e- = Cl2
C. 1/2 Cl2+e- = Cl-
D. 都是
E. 都不是

下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是 ( )

A. Sn4+ + 2e- = Sn2+
B. Cl2+2e- = 2Cl-
C. Fe - 2e- = Fe2+
D. 2H+ + 2e- = H2

为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化,最好的方法是 ( )

A. 加入Sn 粒
B. 加Fe 屑
C. 通入H2
D. 均可

标准态时,在H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+,可生成的产物是 ( )

A. Fe、O2
B. Fe3+、O2
C. Fe、H2O
D. Fe3+、H2O

( )H2O2+( )MnO4-+( )H+→( )O2+ ( )Mn2++( )H2O

( )KMnO4+( )K2SO3+( )KOH→( )K2MnO4+( )K2SO4+( )H2O

在原电池中,Eθ值大的电对为____极,Eθ值小的电对为____极;电对的Eθ值越大,其氧化型____越强;电对的Eθ值越小,其还原型____越强[填写:得电子能力、失电子能力、负、正]。