某分子的化学键具有极性，但分子的偶极矩为零，它可能是()。

A. SO2
B. CS2
C. NF3
D. PCl3

下列关于轨道杂化的叙述中，正确的是()。

A. 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1s轨道和2p轨道组合而成
D. sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合而成

ClO3- 的几何构型是 ()。

A. 三角锥形
B. V 形
C. 四面体形
D. 平面三角形

下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是()。

AgF>AgBr
B. CaF2>CaCl2
C. HgCl2>HgI2
D. CuCl<NaCl

下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）。

A. O2
B. SO2
C. HF
D. H2O

具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d7ns2电子构型的是族元素。

某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层,有____个能级。

下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为:，其中属于极性分子的是。

试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：CuClNaCl，MgOBaO，

ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为，孤对电子对数为，离子的空间构型为。