超星 - 章节测验(第9、10章) 21级用

判断题

低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。

A. 对
B. 错

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判断题

对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合的稳定性较大。

A. 对
B. 错

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判断题

对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。

A. 对
B. 错

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判断题

A. 因为电对 Ni2+ + 2 e- = Ni 的 EΘ = -0.23 v ，所以电对2 Ni2+ + 4 e- = 2 Ni 的 EΘ = -0.46 v
B. 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增强
C. 因为 EΘ(Cl2 / Cl-) > EΘ(MnO2 / Mn2+) ，所以不能用MnO2与盐酸作用制取氯气
D. 已知EΘ(Zn2+ / Zn) = -0.762 v ，EΘ(Cu2+ / Cu) = 0.347 v ，所以当铜锌原电池的电动势大于0时 ,Cu2+ 的浓度必定大于 Zn2+ 的浓度

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单选题

已知25℃时电对 I2 /I- 和MnO4-/Mn2+的EΘ 分别为 0.54 v 和1.51 v，若将它们组成原电池的总反应式如下，则此电池的 EΘ 等于( )。2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2

A. 0.97 v
B. 0.65 v
C. 0.03 v
D. -0.97 v

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单选题

对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。

A. (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+)
B. (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+)
C. (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+)
D. (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)

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低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。

对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合的稳定性较大。

对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。

有些复盐属于配合物，有些复盐则不属于配合物的范畴。

含两个配位原子的配体称螯合剂。

下列叙述中正确的是( )。

已知25℃时电对 I2 /I- 和MnO4-/Mn2+的EΘ 分别为 0.54 v 和1.51 v，若将它们组成原电池的总反应式如下，则此电池的 EΘ 等于( )。2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2

对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。

低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。

对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合的稳定性较大。

对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。

有些复盐属于配合物，有些复盐则不属于配合物的范畴。

含两个配位原子的配体称螯合剂。

下列叙述中正确的是( )。

已知25℃时电对 I2 /I- 和MnO4-/Mn2+的EΘ 分别为 0.54 v 和1.51 v，若将它们组成原电池的总反应式如下 ，则此电池的 EΘ 等于( )。2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2

对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。

已知25℃时电对 I2 /I- 和MnO4-/Mn2+的EΘ 分别为 0.54 v 和1.51 v，若将它们组成原电池的总反应式如下，则此电池的 EΘ 等于( )。2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2