为测定由电极 Ag|AgNO3(aq) 及 Ag|AgCl(s)|HCl(aq)组成电池的电动势, 下列 _____ 不可采用.

A. 电位差计
B. 饱和KCl盐桥
C. 标准电池
D. 直流检流计

某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl,这两种不同的表示式算出的E、Eθ、ΔrGm和Kθ 的关系是:

A. E1=E2, E1θ=E2θ, ΔrGm,1=ΔrGm,2, K1θ=K2θ
B. E1=E2, E1θ=E2θ, ΔrGm,1=2ΔrGm,2, K1θ=(K2θ)2
C. E1=2E2, E1θ=2E2θ,ΔrGm,1=2ΔrGm,2, K1θ=2K2θ
D. E1=E2,

强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3,则HX的摩尔极限电导为____ 。

离子独立运动定律适用于____电解质溶液。

在电极上发生反应的物质的量与通过电解池的电量成____比。(填“正”或“反”)

在298。15K时,已知Cu2++2e-=Cu 标准电池电动势为0.3402V,Cu++e-=Cu标准电池电动势为0.522V,则Cu2++e-=Cu+标准电池电动势为____

在一个铜板中有一个锌制铆钉,在潮湿空气中放置,锌制铆钉____腐蚀。

简述利用电导法求弱电解质HAc的电离平衡常数的原理，并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导L∞(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。

饱和甘汞电极是常用的参比电极，当有微弱电流通过饱和甘汞电极时，其电极电位（ ）

A. 变大
B. 变小
C. 为零
D. 不变

使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（ ）。

A. 提高测定结果的精确度
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C. 消除干扰离子
D. 提高响应速率