分子之间存在着键，致使H2O的沸点远大于H2S、H2Se等。分子间力有、和。

写出原子序数为25的元素的电子排布式。

杂化轨道理论表明BF3是构型，而CCl4 是构型。

下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是（ ）

A. Be
B
C
D. N

H2O的沸点为100℃，而H2Se的沸点是- 42℃，这可用下列哪一种理论来解释( )

A. 范德华力
B. 共价键
C. 离子键
D. 氢键

下列哪种化合物不含有双键和叁键( )

A. HCN
B. H2O
C. N2
D. C2H4

下列物质中哪个进行的杂化不是sp3杂化( )

A. NH3
B. H2O
CCl4
D. BF3

用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的( )

A. (2、1、-1、-1/2）
B. (0、0、0、1/2）
C. （3、1、2、+1/2）
D. （1、2、0、+1/2）

下列电子构型中,属于原子激发态的是( )。

A. 1s2 2s1 2p1
B. 1s2 2s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

下列各分子中,偶极矩不为零的是( )

A. BeCl2
BF3
C. NF3
D. C6H6