0.4mol· dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol· dm－3HAc溶液中H+浓度的()倍

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的( )

A. 稀H2SO4
B. 浓H2SO4
C. FeCl2
D. 水

在0.10mol· L－1氨水中加入等体积的0.10mol· L－1 下列溶液后，使混合溶液的pH 最大则应加入()

A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. HAc

下列水溶液酸性最强的是( )

A. 0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液
B. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液
C. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液
D. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液

将0.10mol· L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是()

A. 【Ac-】/【OH-】
B. 【OH-】/【Ac-】
C. 【Ac-】
D. 【OH-】

在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度 ，电离度 ， pH值 ，电离常数 。（填“增大”“减小”或“不变” ）

选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值对于HAc-NaAc缓冲体系（1）决定体系pH值的主要因素：（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:

已知18℃时水的K0W =6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol· L－1，pH为 。

今有0.10mol·L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka= ；若该酸浓度为0.20mol·L－1，试计算其电离度α= ；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C= 。

取0.1mol·L－1某一元弱酸溶液50mL与 20mL0.1mol· L－1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K= 。