在某温度下，由N2 (g)和H2 (g)合成了3 mol NH3(g)，若按计量方程：3/2H2 (g)＋1/2N2 (g) = NH3(g)计算，则反应进度为

A. 2 mol
B. 6 mol
C. 12 mol
D. 3 mol

基元反应指 。

设有两个化学反应 A 和 B ，其反应的活化能分别为 EA 和 EB ，而且EA > EB ，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB 的变化情况为

A. kA改变的倍数大
B. kB改变的倍数大
C. kA和 kB 改变的倍数相同
D. kA和 kB 均不改变

对于符合阿伦尼乌斯方程的反应来说，下列说法中正确的是

A. 反应速率常数的大小即反应速率的大小
B. 反应级数和反应分子数是同义词
C. 反应级数越大，反应速率越大
D. 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
E. 放热反应的速率总比吸热反应的速率大
F. 升高温度时，无论放热反应或吸热反应速率都是增大的
G. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态或者平衡常数

为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大；有些反应的活化能相差较大，而反应速率却很接近？

由于活化能是决定反应速率大小的内因，因此反应的活化能大小接近，反应速率也接近。

A. 对
B. 错

由于活化能是决定反应速率大小的内因，因此反应的反应速率接近，活化能大小一定相差不大。

A. 对
B. 错