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根据以下原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应，同时用图示表示原电池（1）Zn+Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)+Fe（2）2I–+ 2Fe3+ = I2 +2Fe2+

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由标准钴电极(Co2+/Co)和标准氯电极组成原电池，测得电动势为1.64V，此时钴电极作为负极，已知标准电极(Cl2/Cl–)电极电势为1.36V，求(1)标准钴电极的电极电势φy(Co2+/Co)；(2)电池反应方程式；(3) 当氯气的压力增大或减小时，φ (Cl2/Cl–)将发生怎样的变化

Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应：2Cu+(aq) == Cu2+(aq)+Cu(s),试计算25℃时，该反应的标准电池电动势EӨ和KӨ分别是多少?[已知φӨ(Cu2+/Cu+)=0.163V, φӨ(Cu+/Cu)=0.521V]

已知下列两个电对的标准电极电势如下Ag+(aq)+e– = Ag(s); φy(Ag+/Ag)= 0.7996 VAgBr(s)+ e– = Ag(s)+Br– (aq); φy(AgBr/Ag)=0.0730 V计算AgBr的溶度积。

剖视方向线的长度为（）mm。

A. 4~5
B. 4~6
C. 3~5
D. 44~5