题目内容

下列电极反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是

A. 2Cl2(g) + 2e-→ 2Cl-(aq)
B. Sn4+(aq) + 2e-→ Sn2+(aq)
C. 2Hg2+(aq) + 2e-→ Hg22+(aq)
D. 2H+(aq) + 2e-→ H2(g)

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标准状态下，某氧化还原反应的平衡常数Kθ=1.0*104，其电子转移数n=2，则该反应的标准电池电动势为

A. 0.059V
B. 0.08V
C. 0.12V
D. 1.18V

某氧化还原反应的标准电动势Eθ>0，则应有

A. △rGmθ>0，Kθ>1
B. △rGmθ>0，Kθ<1
C. △rGmθ<0，Kθ<1
D. △rGmθ<0，Kθ>1

反应2MnO4-(aq)+5S2-(aq)+16H+= 2Mn2+(aq) +5S(s) +8H2O(l)，在标准状态下电池电动势为2.00V，当某浓度是电池电动势为2.73，该反应的△rGm为

A. 5*2.00F
B. -5*2.00F
C. 10*2.73F
D. -10*2.73F

已知氢电极H+(c) |H2(100kPa)|Pt的电极电位为-0.05916V，则氢离子浓度c为

A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 0.001mol/L