题目内容

国际上通常规定，以标准作基准来测量其他电极的电极电势。

A. 铂电极
B. 碳电极
C. 铜电极
D. 氢电极

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已知两电对Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+的标准电极电势分别为0.771V和0.151V，则原电池2 Fe3+(0.1mol/L)+ Sn2+(0.01mol/L)= 2 Fe2+(0.1mol/L)+ Sn4+(0.1mol/L)的电动势为

A. 0.039 V
B. 0.620 V
C. 0.590 V
D. 0.771 V

标准状态下，Fe3+/Fe2+与I2/I-电对的电极电势分别为0.771V和0.536V，则反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+的方向为

A. 逆反应
B. 保持平衡
C. 无法判断
D. 正反应

已知E(I2/I-)=0.536V，E(Br2/Br-)=1.087V，E(Cl2/Cl-)=1.396V，从电极电势上判断下列哪种电对中的氧化剂能氧化I-而不能氧化Br-与Cl-?

A. E(HNO2/NO)=0.996V
B. E(MnO4-/Mn2+)=1.51V
C. E(Cr2O72-/Cr3+)=1.36V
D. E(Cu2+/Cu)=0.34V

能斯特方程是描述电极电势与浓度、温度之间定量关系的方程，其中参数 F 指的是

A. 法拉第常数
B. 吉布斯自由能
C. 热力学常数
D. 摩尔气体常数