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标准状态下，Fe3+/Fe2+与I2/I-电对的电极电势分别为0.771V和0.536V，则反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+的方向为

A. 逆反应
B. 保持平衡
C. 无法判断
D. 正反应

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已知E(I2/I-)=0.536V，E(Br2/Br-)=1.087V，E(Cl2/Cl-)=1.396V，从电极电势上判断下列哪种电对中的氧化剂能氧化I-而不能氧化Br-与Cl-?

A. E(HNO2/NO)=0.996V
B. E(MnO4-/Mn2+)=1.51V
C. E(Cr2O72-/Cr3+)=1.36V
D. E(Cu2+/Cu)=0.34V

能斯特方程是描述电极电势与浓度、温度之间定量关系的方程，其中参数 F 指的是

A. 法拉第常数
B. 吉布斯自由能
C. 热力学常数
D. 摩尔气体常数

H2+2Fe3+=2H++2Fe2+对应的原电池中，正极半反应为

A. Fe2+-2e-=Fe3+
B. Fe3++e-=Fe2+
C. H2+2e-=2H+
D. 2H+-2e-=H2

已知Eɵ(MnO2/Mn2+)=1.224V，Eɵ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，由这两个电对构成原电池，则其标准电动势为

A. 1.995 V
B. 0.318 V
C. 0.453 V
D. -0.453 V