题目内容

严格讲, 反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的, 并且不能进行到底。这主要是由于存在（）的缘故

A. 混合Gibbs自由能
B. 化学反应都不能进行到底
C. 进行到底需要外加能量

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298K下N2O4(g) = 2NO2 (g)的ΔrGmӨ = 4.78 kJ·mol-1。若把气体当作理想气体处理, 在298K,的条件下,化学反应平衡常数KfӨ = KpӨ的值为0.1452。反应的摩尔Gibbs自由能变ΔrGm 为5492.8 J/mol。化学反应亲和势为（）反应向着逆反应方向进行

A. 5492.8
B. -5492.8
C. -549.28
D. 549.28

用逸度表示某气体反应平衡常数为KfӨ, 则KfӨ与下述物理量中有关的是（）

A. 催化剂的加入
B. 惰性气体的含量
C. 系统的总压力
D. 温度

已知反应 2A=B+ 3C在等温条件下, 标准平衡常数KpӨ= 0.25。那么,在此条件下,反应 0.5 B+ 1.5C= A的标准平衡常数KpӨ为( )

A. 0.25
B. 0.5
C. 1
D. 2

温度从275K升高到300K，反应的平衡常数加倍，设该反应的标准摩尔反应焓变与温度无关，则该反应的ΔrHmӨ为J·mol-1

A. 19017
B. 1901.7
C. 190.17
D. 19.17