题目内容

互为共轭酸碱的两种物质是( )

A. HCN
B. HCOOH
C. Ac-
D. H2O
E. HCOO-
F.
G. . 下列混合溶液中,具有缓冲作用的是 ( )
H. 50 mLc(KH2PO4)= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c(NaOH)= 0.10 mol·L-1的溶液。
I. 50 mL c(HAc)= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc(NaOH)= 0.10 mol·L-1的溶液。
J. 50 mL c(NH3)= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c(HCl)= 0.20 mol·L-1的溶液。
K. 500 mL c(NaHCO3)= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液(常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1)。
L. l升纯水中加入c(HAC)= 0.01 mol·L-1和c(NaAc)= 0.01 mol·L-1的溶液各1滴。

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配制pH=9.30的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是( )

A. NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pKa2 = 10.33)
B. HAc - NaAc(HAc的pKa = 4.756)
C. NH4Cl – NH3·H2O(NH3·H2O的pKb = 4.75)
D. Na2HPO4 – Na3PO4(H3PO4的pKa3 = 12.32)
E. C2H5COOH–C2H5COONa(C2H5COOH的pKa= 4.87)

下列混合溶液中,缓冲能力最强的是()

A. 0.5mol/L HAc,0.5mol/LNaAc的溶液。
B. 2.0mol/L HAC,0.1mol/LNaAC
C. 1.0mol/L HCl,0.1mol/L NaAC溶液
D. 0.5mol/L NH4Cl,0.5mol/L HCl溶液
E. 0.5mol/L NaOH,0.5mol/L NH3 H2O

缓冲溶液pH计算公式是( )

A.pH = pKa1 + lg(c共扼碱/c酸)
B.pH = pKa1 - lg(c共扼碱/c酸)
C.[H+] = (CKa)1/2
D.[H+] = (Ka)1/2
E.[H+]= (C/Kh)1/2

由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若B-的Kb=1.0×10-10,则此缓冲溶液的pH为( )

A. 4.0
B. 5.0
C. 7.0
D.10.0
E. 14.0

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