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已知 E0(Ag+/Ag)= 0. 7995V 和AgI 的Ksp=9. 3x 10^(-17)若在Cl-保持 1. 0mo1/L溶液中则上述电对的电极电位应是：

A. -0. 146V
B. 0. 146V
C. 0. 327V
D. -0. 327V

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已知 E0(Cu2+/Cu+)=0. 17V, E0(Sn4+/Sn2+)=0. 15V，对2Cu2+ + Sn2+ = 2Cu+ Sn4+反应在标准状态下，反应向右进行，但当 Cu2+离子的浓度降至 0. 10mol/L，而其它离子仍为 1. 0mol/L时，则反应：

A. 向右进行
B. 向左进行
C. 方向无法确定
D. 有 Cu(OH)2沉淀出现

在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。试通过计算判定(均在标准状态下） 2Ag+2HI—2AgI+H2 反应的方向（E0(Ag+/Ag)=0. 7995V、AgI的 Ksp=9. 3×10^(-17))：

A. 0. 146V、反应向左进行
B. -0. 146V、反应向右进行
C. 0. 327V、反应向左进行
D. 由于必要数据未给全，因此无法确定

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0(Cu2+/Cu+)=0. 17V、E0(I2/I-)=0. 535V）；但若生成 CuI 沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu +4I→-2CuI↓ +I2 反应的方向(Ksp (CuI)=1. 1×10^(-12))()。

A. 0. 4IV、反应向左进行
B. 0. 52V、反应向左进行
C. 0. 76V、反应向右进行
D. 0. 88V、反应向右进行

在标准状态下，MnO4- + 5Fe2+ +8H+——Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O反应的平衡常数应是(E0(MnO4/ Mn2+) =1. 51V)

A. 3. 4×10^12
B. 4. 6×10^38
C. 4. 2×10^62
D. 1. 8×10^125