题目内容

已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子（E0(Cu2+/Cu+)=0. 17V、E0(I2/I-)=0. 535V）；但若生成 CuI 沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu +4I→-2CuI↓ +I2 反应的方向(Ksp (CuI)=1. 1×10^(-12))()。

A. 0. 4IV、反应向左进行
B. 0. 52V、反应向左进行
C. 0. 76V、反应向右进行
D. 0. 88V、反应向右进行

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

在标准状态下，MnO4- + 5Fe2+ +8H+——Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O反应的平衡常数应是(E0(MnO4/ Mn2+) =1. 51V)

A. 3. 4×10^12
B. 4. 6×10^38
C. 4. 2×10^62
D. 1. 8×10^125

在标准状态下, Ce4+ +Fe2+—Ce3+ +Fe3+反应的平衡常数应是(E0(Ce4+/Ce3+)=1. 61v、E0( Fe3+/Fe2+) =0. 771V)

A. 1. 3×10^7
B. 1. 7×10^14
C. 2. 8×10^28
D. 2. 3×10^40

在标准状态下，2Fe3+ Sn2+ ——2Fe2+ Sn4+反应的平衡常数应是（E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V、E0(Fe3+/Fe2)=0. 771V)

A. 3. 4×10^10
B. 4. 1×10^15
C. 1. 1×10^21
D. 1. 3×10^42

Pb2+ +Sn = Pb + Sn2+反应，已知E0(Pb2+/Pb) =-0. 13V、E0(Sn2+/Sn)=0. 14V，在标准状态下，反应向( )进行，当Pb2+ =0. 50mol/L 反应又向（）进行

A. 左左
B. 左右
C. 右右
D. 右左