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在标准状态下, Ce4+ +Fe2+—Ce3+ +Fe3+反应的平衡常数应是(E0(Ce4+/Ce3+)=1. 61v、E0( Fe3+/Fe2+) =0. 771V)

A. 1. 3×10^7
B. 1. 7×10^14
C. 2. 8×10^28
D. 2. 3×10^40

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在标准状态下，2Fe3+ Sn2+ ——2Fe2+ Sn4+反应的平衡常数应是（E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V、E0(Fe3+/Fe2)=0. 771V)

A. 3. 4×10^10
B. 4. 1×10^15
C. 1. 1×10^21
D. 1. 3×10^42

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Pb2+ +Sn = Pb + Sn2+反应，已知E0(Pb2+/Pb) =-0. 13V、E0(Sn2+/Sn)=0. 14V，在标准状态下，反应向( )进行，当Pb2+ =0. 50mol/L 反应又向（）进行

A. 左左
B. 左右
C. 右右
D. 右左

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从标准电极电位 E0(Fe3+/Fe2+)=0. 771V、E0(I2/I-)=0. 535V 可知，三价铁离子能氧化碘负离子，但当往该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生：

A. 三价铁离子电位升高，反应速度加快的现象
B. 体系基本不变的现象
C. 三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象
D. 三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象

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从标准电极电位可以看出，MnO2+ 4HC1 =MnCl2+ 2H2O + Cl2 反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是：（E0(MnO2/Mn2+)=1. 23V、 E0(Cl2/2Cl-)=1. 36V）

A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向

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在标准状态下, Ce4+ +Fe2+—Ce3+ +Fe3+反应的平衡常数应是(E0(Ce4+/Ce3+)=1. 61v、E0( Fe3+/Fe2+) =0. 771V)

A. 1. 3×10^7 B. 1. 7×10^14 C. 2. 8×10^28 D. 2. 3×10^40

在标准状态下，2Fe3+ Sn2+ ——2Fe2+ Sn4+反应的平衡常数应是（E0(Sn4+/Sn2+)=0.15V、E0(Fe3+/Fe2)=0. 771V)

Pb2+ +Sn = Pb + Sn2+反应，已知E0(Pb2+/Pb) =-0. 13V、E0(Sn2+/Sn)=0. 14V，在标准状态下，反应向( )进行，当Pb2+ =0. 50mol/L 反应又向（）进行

从标准电极电位 E0(Fe3+/Fe2+)=0. 771V、E0(I2/I-)=0. 535V 可知，三价铁离子能氧化碘负离子，但当往该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生：

从标准电极电位可以看出，MnO2+ 4HC1 =MnCl2+ 2H2O + Cl2 反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是：（E0(MnO2/Mn2+)=1. 23V、 E0(Cl2/2Cl-)=1. 36V）

A. 1. 3×10^7
B. 1. 7×10^14
C. 2. 8×10^28
D. 2. 3×10^40