题目内容

在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是

A. NH3浓度
B. H+浓度
C. OH-浓度
D. NH3在水中的溶解度

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某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，DHq<0，为要提高CO的转化率，可采取方法

A. 增加总压力
B. 减少总压力
C. 升高温度
D. 降低温度

已知Hg(l) HgO(s) O2(g)ΔH0f(KJ·mol－1) 0 －90.37 0S0(J·mol－1·K－1)77.4 72.0 205.0(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行？（2）近似计算反应自发进行的最低温度。

在298K时，将Fe3＋/Fe2＋电极和Ag＋/Ag电极构成原电池。已知ΦFe3＋/Fe2＋=0.771V,ΦAg＋/Ag=0.799 V,[Fe3＋]=1.00mol·L－1, [Fe2＋]=0.01mol·L－1, [Ag＋]=1.00mol·L－1,(1)计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

向一含有0.20 mol/L氨水和0.020 mol/L NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.30 mol/L [Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？K稳Cu(NH3)4]2+ = 4.8×1012 ; Ksp Cu(OH)2 = 2.2×10 – 20; Kb NH3 = 1.78 ×10–5.