同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2、FePO4的Ksp依次为：1.8×10－10、1.1×10－12、 1.8×10－11、1.3×10－22)

AgCl
B. Ag2CrO4
C. Mg(OH)2
D. FePO4

在0.05 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1 mol·L－1）,溶液中残留的 c(Cu2＋)等于（）mol·L－1。（已知 Ksp CuS=6.3×10－36K总= 1.0×10－19）

A. 3.6×10－16
B. 6.3×10－18
C. 2.5×10－17
D. 6.3×10－19

已知在酸性介质中，ΦMnO2/Mn2＋=1.23V, 在[Mn2＋] = 1mol·L－1,PH=6时，ΦMnO2/Mn2＋= （）V。

A. 1.23
B. 0.71
C. 0.52
D. 1.94

在配合物[Ag(NH3)2]＋溶液中，过量氨水浓度为0.1mol·L－1, [Ag(NH3)2＋]/[Ag＋]=（）(已知Kf[Ag(NH3)2＋]=1.7×107 )

A. 1.7×10－7
B. 1.7×107
C. 1.7×10－5
D. 1.7×105

相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是

A. 纯水
B. 0.1mol·dm-3AgNO3溶液
C. A.lmol·dm-3NaCl溶液
D. 0.1mol·dm-3氨水

在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是

A. NH3浓度
B. H+浓度
C. OH-浓度
D. NH3在水中的溶解度

某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，DHq<0，为要提高CO的转化率，可采取方法

A. 增加总压力
B. 减少总压力
C. 升高温度
D. 降低温度

已知Hg(l) HgO(s) O2(g)ΔH0f(KJ·mol－1) 0 －90.37 0S0(J·mol－1·K－1)77.4 72.0 205.0(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行？（2）近似计算反应自发进行的最低温度。

在298K时，将Fe3＋/Fe2＋电极和Ag＋/Ag电极构成原电池。已知ΦFe3＋/Fe2＋=0.771V,ΦAg＋/Ag=0.799 V,[Fe3＋]=1.00mol·L－1, [Fe2＋]=0.01mol·L－1, [Ag＋]=1.00mol·L－1,(1)计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

向一含有0.20 mol/L氨水和0.020 mol/L NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.30 mol/L [Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？K稳Cu(NH3)4]2+ = 4.8×1012 ; Ksp Cu(OH)2 = 2.2×10 – 20; Kb NH3 = 1.78 ×10–5.